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化学物质加入水中,与水中的溶解物质反应,产生难溶性盐,易形成沉淀物,降低水中溶解物的含量。在含有NH4+的废水中加入PO43-和Mg2+离子,发生以下反应。

PO43-+Mg2+MgNH4PO4+NH4PO4+NH4PO4,可以去除水中氨氮。Mg(OH)2和H3PO4是常用的沉淀剂,其添加量应在9.0~11浓度范围内,为H3PO4/Mg(OH)2的1.5~3.5。氨氮浓度小于900mg/l时,去除率大于90%,沉淀物是一种好的复合肥。PO43-处理高浓度氨氮废水时,由于Mg(OH)2和H3PO4昂贵,容易造成二次污染。








氨氮废水的排放对水环境危害极大,人们为了经济、地处理高浓度氨氮废水,采取了多种措施。

高浓度氨氮废水水质多变,水质处理方法多样,目前广泛采用物化法和生物法,经济效益较好。废水中氮素主要有有机氮、氨氮、盐氮和氮四种类型,其中以氨氮为主。

氨在污水中的存在以游离氨(NH3)和离子型氨盐(NH4+)形式存在,而排放到水体中的高氨氮废水会造成水体富营养化,严重威胁水环境安全。

如何经济、有效地处理高浓度氨氮废水是保证水环境安全的首要问题。探讨了高浓度氨氮废水的来源、水质特征、危害及处理工艺,推动氨氮废水处理技术的发展

原理:在金属催化剂的催化作用下,同时采用光触媒技术和化学催化法,可有效地将废水中的NH3、NH4+,快速、逐步氧化分解为N2、H2O,并可根据不同的出水要求,控制出水氨氮含量,达到达标排放,降低能耗。活性氧化分子能同时催化氧化降解水中的COD,能有效地降低废水中COD的含量。

氧化的机制如下:

活化催化阶段,在催化剂的作用下,水分子在废水中被活化氧化,生成羟基自由基和O3+分子。

在反应阶段,NH3,NH4+在金属催化剂的催化作用下与一个自由基发生氧化反应,更容易被氧化分解为N2和H2O,从而达到达标排放。

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